Deutschland unter Kaiser Wilhelm II.: Deutschland unter Kaiser Wilhelm II. Vierter Band.

Bibliographic data

Multivolume work

Persistent identifier:: zorn_kaiser

Title:: Deutschland unter Kaiser Wilhelm II.

Place of publication:: Berlin

Document type:: Multivolume work

Collection:: deutschesreich

Publication year:: 1916

DDC Group:: Geschichte

Copyright:: Ewiger Bund

Language:: German

Volume

Persistent identifier:: zorn_kaiser_004

Title:: Deutschland unter Kaiser Wilhelm II. Vierter Band.

Author:: Zorn, Philipp; Berger, Herbert von

Volume count:: 4

Publisher:: Schmidt & Co. GmbH

Document type:: Volume

Collection:: deutschesreich

Publication year:: 1916

Scope:: 677 Seiten

DDC Group:: Geschichte; Wissenschaft

Copyright:: Ewiger Bund

Language:: German

Subtitle:: Die Wissenschaften. Zweiter Teil. Schöne Literatur und Künste. Öffentliches Leben. Schlußwort.

Chapter

Title:: [Zehntes Buch.] Die Wissenschaften. Zweiter Teil.

Document type:: Multivolume work

Structure type:: Chapter

Chapter

Title:: 5. Naturwissenschaften.

Document type:: Multivolume work

Structure type:: Chapter

Chapter

Title:: Die Chemie. Von Geh. Reg.-Rat Dr. phil. et jur. Richard Anschütz.

Document type:: Multivolume work

Structure type:: Chapter

X. Buch. Die Chemie. 151 Forschungen aller Kulturländer sollen der Absicht des Buches entsprechend im folgenden naturgemäß die in Deutschland erzielten Fortschritte in erster Linie berücksichtigt werden. Nach diesen einleitenden Betrachtungen gehen wir zur Behandlung der Entwicklung der theoretischen Chemie, der Fortschritte der anorganischen und der organischen Chemie über. Entwicklung der Valenztheorie. Die Grundlage für unsere Ansichten über — den Bau der Moleküle chemischer Verbin- dungen ist August Kekulés Valenztheorie. Kekulés Valenztheorie war aus der Typentheorie von Charles Gerhardt abgeleitet: Valenz ist die „Idee der Typen“. Für Kekulé ist die Basizität oder Atomigkeit — den Ausdruck Valenz führte für diesen Begriff erst später Kekulés Schüler Wichelhaus ein — eine Grundeigenschaft der Atome, ebenso unveränderlich wie das Atomgewicht selbst. Bon Anfang an lag das Schwergewicht der Kekuléschen Valenztheorie auf dem Gebiete der organischen Chemie. Die Annahme der Verkettung der konstant vierwertigen Kohlenstoffatome untereinander und mit den Atomen anderer Elemente machte nicht nur die gewaltige, stets wachsende Zahl der Kohlenstoffverbindungen begreiflich, sondern sie bildete die Grundlage ebenso für das Verständnis der genetischen Umwandlungsreaktionen, wie sie den zielbewußten Aufbau der Kohlenstoffverbindungen ermöglichte. Freilich hatte schon vor Kekulé der Engländer Edward Frankland auf die Gesetzmäßigkeit aufmerk- sam gemacht, daß namentlich Stickstoff, Phosphor, Antimon und Arsen die Tendenz zeigen, Verbindungen zu bilden, in denen drei oder fünf Aquivalente anderer Elemente enthalten sind, allein ohne eine Hypothese hinsichtlich dieser Ubereinstimmung in der Gruppierung der Atome aufstellen zu wollen. Diese von Frankland für die Aquivalente hervorgehobene Gesetzmäßigkeit übertrugen Archibald Scott Couper, Alezrander Williamson, Joseph Loschmidt, Naquet, Emil Erlenmeyer'sen., Butlerow, Blomstrand u. a. m. auf die Atome, und so trat Kekulés Hypothese der konstanten Balenz die der wechselnden gegenüber. Kekulé hielt jedoch an der Konstanz der Valenz sest und erklärte die Verbindungen, die unter Annahme der konstanten Minimalvalenz überhaupt nicht zu formulieren waren, als Molekularadditionen. Den nächsten Fortschritt brachte 1874 die Theorie von van't Hoff und von Le Bel vom asymmetrischen Kohlenstoffatom, — auf das als Erklärungsmöglichkeit der Isomerie optisch aktiver Kohlenstoffverbindungen schon Pasteur hingewiesen hatte, — und damit die Annahme der im Naum nach den Ecken eines Tetraeders gerichteten VBalenzwirkungen des Kohlenstoffatomes, eine Annahme, von der A. v. Baepyers 1885 aufgestellte „Spannungstheorie“ ausgeht. Oie Weiterentwicklung der Valenztheorie erfolgte in neuerer Zeit hauptsächlich in zwei Richtungen. Man hatte anfangs daran festgehalten, daß die Wertigkeit oder Va- lenz eines Elementes entweder in geraden oder in ungeraden Werten wechseln könne. Allmählich gab man diese Beschränkung auf und nahm an, daß ein- und dasselbe Ele- ment wie z. B. Eisen sowohl zwei- und dreiwertig, Mangan zwei, drei- und vierwertig, Kohlenstoff zwei-, drei- und vierwertig wirken könne. Trotzdem boten noch eine große Anzahl Komplexsäuren und ihre Salze, die man als Anlagerungsprodukte fertiger Mole- 1295

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