Illustriertes Realienbuch.

Bibliographic data

Monograph

Persistent identifier:: polack_realien_1902

Title:: Illustriertes Realienbuch.

Author:: Polack, Friedrich

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: Theodor Hofmann

Document type:: Monograph

Collection:: sachsen

Publication year:: 1902

DDC Group:: Geschichte

Copyright:: Ewiger Bund

Language:: German

Chapter

Title:: Bilder aus der Naturbeschreibung und Naturlehre.

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Chapter

Title:: Dritter Teil. Chemie.

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Chapter

Title:: 1. Sauerstoff.

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

III — 133 — aufgebaut sind, zerfallen in Nichtmetalle und Metalle. Letztere sind wieder in Leicht= und Schwermetalle unterschieden. Jedes Molekül, d. h. denkbar kleinste Teilchen eines zusammengesetzten Körpers, besteht aus verschiedenen unteilbaren Atomen, so z. B. ein Molekül Wasser stets aus 2 Atomen Wasserstoff und 1 Atom Sauerstoff. Die Chemiker stellen dieses feststehende Verhältnis der Atome in jedem Molekül durch chemische Zeichen dar. So schreiben sie Wasser: H20, d. h. 2 Atome Wasser- stoff (Hydrogen) und 1 Atom Sauerstoff (Orygen); Kalk: CaCO;, d. h. 1 Atom Calciummetall (Calciurn), 1 Atom Kohlenstoff (Carbon) und 3 Atome Sauerstoff (Oxygen). Bei chemischen Veränderunger bilden sich neue Körper, indem Atome des einen Elementes die Atome eines andern aus ihrer Verbindung drängen und sich selber an ihre Stelle setzen. So wird Wasser (H20) zersetzt, wenn man Natriummetall (Na) hineinwirft; je 1 Atom Natrium verdrängt 1 Atom Wasserstoff; der neue Körper heißt Atznatron HNaôO) und besteht aus 1 Atom Wasserstoff, 1 Atom Natrium und 1 Atom Sauerstoff. — Es können sich aber auch Elemente direkt mit einander verbinden, z. B. Eisen und Sauerstoff u Eisenoxyd, oder chemische Verbindungen sich direkt in ihre Elemente zerlegen; 2 zerfällt Quecksilberoryd durch Erhitzen in Quecksilber und Sauerstoff. Die unorganische Chemie beschäftigt sich mit den Mineralien, die organische mit Pflanzen, Tieren und Menschen. Die wichtigsten Nichtmetalle sind: Sauerstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Schwefel, Phos- phor, Chlor, Jod, Brom, Silicium (Kiesel); Leichtmetalle: Kalium, Natrium, Calcium, Magnesium, Aluminium; Schwermetalle: Eisen, Mangan, Nickel, Kobalt, Chrom, Zink, Zinn, Kupfer, Blei, Arsenik, Antimon, Quecksilber, Silber, Gold, Platin. 1. Sauerstoff. I.“) Eine Glasretorte (a) füllt man mit 6—7 gchlorsaurem Kali und einer Messerspitze gepulvertem Braunstein, nachdem man beide Stoffe auf einem Blatt Papier oder in einer Porzellanschale vorsichtig gemengt hat. (Statt dessen — — kann man auch rotes Queck= a GM silberoxryd nehmen.) Die Retorte schließt man luft- dicht durch einen Propfen, der durchbohrt ist, und in dem ein gebogenes Leitungs- rohr (b) steck t welch es in — ———— das Wasser eines Grfäßes 6 ..».... mündet. Unter der Retorte zig. 165. wird eine Spirituslampe entzündet, die, vor Flackern geschützt, erst schwächer, nach und nach aber stärker brennen muß. Nach kurzer Zeit steigen Blasen im Wasser auf; eine besondere Luft entweicht. Sobald ein an diese Blasen gehaltenes glimmendes Zündholz aufflammt, hat die Entwicklung von Sauer— stoff begonnen. Man fängt ihn nun in einem Glaschlinder (c) auf, der auf der einen Seite geschlossen und mit Wasser gefüllt ist, indem man den- selben mit der Offnung über die Mündung des Leitungsrohres stülpt. Der aufsteigende Sauerstoff verdrängt allmählich das Wasser aus dem Cylinder und füllt denselben an. Die Erhitzung der Retorte muß gleichmäßig sein, sonst steigt das Wasser im Leitungsschlauche zurück und sprengt die Retorte. *) Die feststehende Gliederung ist: I. Versuch zur Anschauung. II. Einsicht in die Gesetze. III. Beispiele zur Einübung. — Eingehende Beantwortung der Fragen giebt F. Langhoffs „Warum und Weil“, chemischer Teil. (Berlin, J. Klemann.)

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