7  "TG  u  BE  |

Li

—  dem  teilweisen  Zerfall  oder
der  unvollständigen  Bildung
  des  Doppelsalzes
HgJı  Ks,  beruht.  Die  Abweichungen
  der  theore-70

  CCM

tischen  von  der  empirischen
  Kurve  sind  zurückzuführen
  auf  die  Unsicherheit
  der  Werte  von  l  und
k,  auf  einige  Vernach-|


65

lässigungen  bei  der  Rechnung
  (zZ.  B.  die  Annahme
völliger  elektrolytischer
Dissoziation  von  KJ  und
HgJıKs),  endlich  aber  auf
den  Umstand,  daß  in  den

60

vnterpolierte  Hurve

-  -  —  -  Dıieorelisch  bereoinete  Hurve

35

Lösungen,  besonders  den

+  +  empwisch  gefundene  Faktoren

konzentrierteren  (kleines
v’),  neben  dem  Doppelsalz
(HgJs)  (JK)s  noch  ein  anderes,
  quecksilberreicheres,
  (HgJs)  (JK)s,  in
merklichen  Mengen  anzunehmen
  ist,  wie  aus  den
Untersuchungen  Sherrills!)
  hervorgeht.  Die
Bildung  eines  solchen  Doppelsalzes
  muß  natürlich  den
Quecksilberverbrauch  erhöhen,
  also  das  Zurückbleiben
  hinter  den  stöchiometrischen
  Verhältnissen
verringern,  d.  h.  den
Korrektionsfaktor  kleiner
machen,  als  er  sich  nach

50

ı  ll
45

|
40

Volumen  der  zugefügten  Quecksüberlösung

in  2ccm  einer  1,25-normalen  Kaliumjodilösudng‘

33

l  |  L  I  1
30

unseren  Annahmen  berechnet.


Von  der  Gegenwart
anderer  Anionen,  wie  CI’
und  CH;C0O;3’,  ist  in  Übereinstimmung
  mit  den  Ver-|


25

Horreklionsfukdtor

700

Fig.  2.  Vergleich  der  theoretisch  berechneten  und  empirisch  gefundenen  Korrektionsfaktoren  bei  der  Titration  von  Quecksilberchloridlösung

suchen  eine  merkliche  Stö-700,

  —
"20

"),.Zeitschr.  f.  physik.  Chem.  48,  724,  726,  738  (1903).