Illustriertes Realienbuch.

Bibliographic data

Multivolume work

Persistent identifier:: archiv_oeff_recht

Title:: Archiv für öffentliches Recht.

Document type:: Multivolume work

Collection:: deutschesreich

DDC Group:: Recht

Copyright:: Ewiger Bund

Volume

Persistent identifier:: archiv_oeff_recht_band_13

Title:: Archiv für öffentliches Recht.Dreizehnter Band.

Editor:: Laband, Paul

Volume count:: 13

Place of publication:: Freiburg i. B.

Publisher:: J. C. Mohr

Document type:: Volume

Collection:: deutschesreich

Publication year:: 1898

DDC Group:: Recht

Copyright:: Ewiger Bund

Language:: German

III — 139 — II. Säuren sind chemische Verbindungen, welche in Wasser gelöst, sauer schmecken und blaues Lackmus rot färben. Sie lösen Metalle auf, mischen sich mit Wasser, erzeugen mit chemischen Basen Salze, kommen als Fruchtsaft, Kohlensäure, Kieselsäure u. s. w. häufig vor oder werden künstlich hergestellt. Eine sehr starke und höchst wichtige Säure ist die Schwefelsäure. Sie wird in Fabriken aus verbrennendem Schwefel unter Beihilfe von Wasserdämpfen und Salpetersäure hergestellt. Die Basen (Oryde der Metalle) schmecken, im Wasser gelöst, laugenartig, färben rotes Lackmuspapier blau, lösen Fette auf u. s. w. Die Salze sind chemische Verbindungen, die im Wasser gelöst, einen eigentüm- lichen Salzgeschmack haben. Die meisten der vielen Salze und Säuren sind für das gewerbliche Leben von größter Wichtigkeit (Soda, Seife, Glas= und Thonwaren, Farben, Schießpulver, Düngsalze, Färberei, Druckerei, Photographie u. s. w.). III. Warum wird blindgewordenes Kupfer blank beim Scheuern mit Sand und verdünnter Schwefelsäure? (Sand löst mechanisch, Säure chemisch die Oryd- schicht.) — Warum verschwindet ein Stückchen Kreide in wässeriger Salzsäure? (Säure verbindet sich mit Kalk und befreit die Kohlensäure.) — Warum wird ein Holzspan in Schwefelsäure schwarz? (Schwefelsäure entreißt der Holzfaser alles Wasser. Sie wirkt zerstörend auf alle organischen Bestandteile, besonders auf Mund, Schlund und Magen. Ist sie aus Versehen getrunken, so dient gestoßene Kreide in Wasser als Gegengift, weil sie der Schwefelsäure die ätzende Kraft nimmt.) — Warum darf man bei Verdünnung starker Säuren nicht das Wasser in die Säure, sondern muß letztere in das Wasser gießen? (Säure nimmt Wasser begierig auf, bringt es zum Kochen, und die Dämpfe schleudern die Säure umher.) — Warum sind Fruchtscuren wohlthätig und ist Essig nicht giftig? — Warum nimmt die Schwefelsäure in offenen Gefäßen an Gewicht zu? (Verzehrt lebhaft den Wasserdampf der Luft.) 7. Die Leicht- und Schwermetalle. I. In eine Schale mit Wasser werfe ich ein Stückchen Kaliummetall von der Größe eines Stecknadelkopfes. Es fährt sprühend auf dem Wasser umher und verbindet sich begierig mit dem Sauerstoff des Wassers zu Kalium- oxyd, das im Wasser löslich ist und nun Kalilauge heißt. Der aus seiner Verbindung gedrängte Wasserstoff wird frei, steigt als leichtes Gas in die Höhe, entzündet sich und brennt mit violetter Flamme. Die Färbung der Flamme rührt von den glühenden Kaliumdämpfen her. In den Hochöfen (S. 64) werden Eisenerze abwechselnd mit Kohlen geschichtet. (Fig. 63). Es sind Eisenoxyde, denen man in furchtbarer Glut durch Kohlenstoff und Kohlenoxydgas den Sauerstoff entzieht. Aus dem Gestein bildet sich die glasartige Schlacke, die als leichterer Körper auf dem metallischen Eisenbrei schwimmt. Die sich bildenden Gase schlagen als feurige Lohe oben aus dem Ofen oder werden abgefangen, wieder in den Hochofen geleitet und unter Zufluß von Sauerstoff verbrannt. In dem Roheisen findet sich oft noch Schwefel, Mangan, Arsenik, Phosphor und Silicium und giebt dem Eisen einen besonderen Namen (Schwefeleisen). In feuchter Luft rostet das Eisen, d. h. es verbindet sich mit Wasser und dem Sauerstoff der Luft zu einer roten Kruste. Warum schützt Fetteinreibung vor dem Rosten? II. Kalium ist ein Leicht= und Eisen ein Schwermetall. Die Metalle kommen gediegen und vererzt vor, lassen sich hämmern, dehnen, walzen und schmelzen; sie glänzen, klingen und leiten Wärme und Elektricität. In Wasser oder Säuren lösen sie sich als solche nicht auf, sondern nur, indem sie sich mit einem Teile des Wassers oder der Säure zu einer löslichen chemischen Verbindung vereinigen; sie färben die Flamme eigentümlich, verbrennen unter Zufluß von Sauerstoff in Glühhitze zu Metalloxyden. Für den menschlichen

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